Calculateur d'Énergie Thermique / Chaleur Spécifique (Q = mcΔT)
Calculateur d'Énergie Thermique / Chaleur Spécifique (Q = mcΔT)
L'énergie thermique nécessaire pour changer la température d'une substance dépend de sa masse, de sa chaleur spécifique (combien d'énergie il faut pour chauffer 1 kg de 1°C) et de combien la température change. Choisissez la quantité que vous voulez résoudre, entrez les trois autres valeurs connues, et ce calculateur calcule celle qui manque, affichée avec un graphique chaleur en fonction de la variation de température.
- La formule principale est Q = mcΔT, donc chauffer 1 kg d'eau (chaleur spécifique 4186 J/(kg·°C)) de 10°C prend 1 × 4186 × 10 = 41 860 J.
- La chaleur spécifique varie énormément selon le matériau - la chaleur spécifique élevée de l'eau (4186 J/(kg·°C)) explique pourquoi elle met si longtemps à bouillir comparée aux métaux, qui ont typiquement une chaleur spécifique 10 fois plus faible ou plus.
- Voir le Calculateur de Chaleur Latente pour l'énergie nécessaire lors d'un changement de phase (fusion ou ébullition), où la température reste constante même en ajoutant de la chaleur.
Comment calculer l'énergie thermique ?
Multipliez la masse par la chaleur spécifique et par la variation de température : Q = mcΔT.
Combien d'énergie faut-il pour chauffer 1 kg d'eau de 10°C ?
Q = 1 × 4186 × 10 = 41 860 J (environ 41,86 kJ).
Calculateur d'Énergie Thermique / Chaleur Spécifique (Q = mcΔT)
L'énergie thermique nécessaire pour changer la température d'une substance dépend de sa masse, de sa chaleur spécifique (combien d'énergie il faut pour chauffer 1 kg de 1°C) et de combien la température change. Choisissez la quantité que vous voulez résoudre, entrez les trois autres valeurs connues, et ce calculateur calcule celle qui manque, affichée avec un graphique chaleur en fonction de la variation de température.
- La formule principale est Q = mcΔT, donc chauffer 1 kg d'eau (chaleur spécifique 4186 J/(kg·°C)) de 10°C prend 1 × 4186 × 10 = 41 860 J.
- La chaleur spécifique varie énormément selon le matériau - la chaleur spécifique élevée de l'eau (4186 J/(kg·°C)) explique pourquoi elle met si longtemps à bouillir comparée aux métaux, qui ont typiquement une chaleur spécifique 10 fois plus faible ou plus.
- Voir le Calculateur de Chaleur Latente pour l'énergie nécessaire lors d'un changement de phase (fusion ou ébullition), où la température reste constante même en ajoutant de la chaleur.
Comment calculer l'énergie thermique ?
Multipliez la masse par la chaleur spécifique et par la variation de température : Q = mcΔT.
Combien d'énergie faut-il pour chauffer 1 kg d'eau de 10°C ?
Q = 1 × 4186 × 10 = 41 860 J (environ 41,86 kJ).