Wärmeenergie- / Spezifische-Wärme-Rechner (Q = mcΔT)
Wärmeenergie- / Spezifische-Wärme-Rechner (Q = mcΔT)
Die Wärmeenergie, die benötigt wird, um die Temperatur einer Substanz zu ändern, hängt von ihrer Masse, ihrer spezifischen Wärmekapazität (wie viel Energie es braucht, um 1 kg um 1°C zu erwärmen) und der Größe der Temperaturänderung ab. Wählen Sie, welche Größe Sie berechnen möchten, geben Sie die anderen drei bekannten Werte ein, und dieser Rechner berechnet die fehlende, zusammen mit einem Diagramm von Wärme gegenüber Temperaturänderung.
- Die Kernformel ist Q = mcΔT, also benötigt das Erwärmen von 1 kg Wasser (spezifische Wärme 4186 J/(kg·°C)) um 10°C 1 × 4186 × 10 = 41.860 J.
- Die spezifische Wärme variiert enorm je nach Material - die hohe spezifische Wärme von Wasser (4186 J/(kg·°C)) erklärt, warum es so lange dauert zu kochen, verglichen mit Metallen, die typischerweise eine 10-mal niedrigere oder noch niedrigere spezifische Wärme haben.
- Siehe den Latente-Wärme-Rechner für die Energie, die während eines Phasenübergangs benötigt wird (Schmelzen oder Sieden), bei dem die Temperatur konstant bleibt, auch wenn Wärme zugeführt wird.
Wie berechne ich die Wärmeenergie?
Multiplizieren Sie die Masse mit der spezifischen Wärme und mit der Temperaturänderung: Q = mcΔT.
Wie viel Energie braucht es, um 1 kg Wasser um 10°C zu erwärmen?
Q = 1 × 4186 × 10 = 41.860 J (etwa 41,86 kJ).
Wärmeenergie- / Spezifische-Wärme-Rechner (Q = mcΔT)
Die Wärmeenergie, die benötigt wird, um die Temperatur einer Substanz zu ändern, hängt von ihrer Masse, ihrer spezifischen Wärmekapazität (wie viel Energie es braucht, um 1 kg um 1°C zu erwärmen) und der Größe der Temperaturänderung ab. Wählen Sie, welche Größe Sie berechnen möchten, geben Sie die anderen drei bekannten Werte ein, und dieser Rechner berechnet die fehlende, zusammen mit einem Diagramm von Wärme gegenüber Temperaturänderung.
- Die Kernformel ist Q = mcΔT, also benötigt das Erwärmen von 1 kg Wasser (spezifische Wärme 4186 J/(kg·°C)) um 10°C 1 × 4186 × 10 = 41.860 J.
- Die spezifische Wärme variiert enorm je nach Material - die hohe spezifische Wärme von Wasser (4186 J/(kg·°C)) erklärt, warum es so lange dauert zu kochen, verglichen mit Metallen, die typischerweise eine 10-mal niedrigere oder noch niedrigere spezifische Wärme haben.
- Siehe den Latente-Wärme-Rechner für die Energie, die während eines Phasenübergangs benötigt wird (Schmelzen oder Sieden), bei dem die Temperatur konstant bleibt, auch wenn Wärme zugeführt wird.
Wie berechne ich die Wärmeenergie?
Multiplizieren Sie die Masse mit der spezifischen Wärme und mit der Temperaturänderung: Q = mcΔT.
Wie viel Energie braucht es, um 1 kg Wasser um 10°C zu erwärmen?
Q = 1 × 4186 × 10 = 41.860 J (etwa 41,86 kJ).