Калькулятор закона Бойля (P₁V₁ = P₂V₂)
Калькулятор закона Бойля (P₁V₁ = P₂V₂)
Закон Бойля описывает, как давление и объём газа обратно пропорциональны при постоянной температуре - сожмите газ до половины объёма, и его давление удвоится, именно поэтому велосипедный насос становится всё труднее нажимать по мере сжатия воздуха внутри. Выберите нужную переменную, введите три остальных известных значения (начальную пару давление/объём и одно конечное значение), и калькулятор найдёт четвёртое, показав кривую P-V с обоими состояниями.
- P₁V₁ = P₂V₂, поэтому газ при 2 атм, занимающий 4 л, сжатый до 2 л, достигает давления P₂ = (2×4)/2 = 4 атм - давление удвоилось при уменьшении объёма вдвое.
- Это верно только при постоянной температуре - закон Бойля является частным случаем более общего закона идеального газа (PV=nRT), где температура и количество газа не меняются, а меняются только давление и объём.
- График P-V ниже - гипербола - при увеличении объёма давление падает всё медленнее, поэтому сжатие уже небольшого объёма газа требует гораздо больше усилий, чем сжатие большого объёма на ту же величину.
Как использовать закон Бойля для нахождения нового давления?
Используйте P₂ = P₁V₁ / V₂. Газ при 2 атм и 4 л, сжатый до 2 л, достигает P₂ = (2×4)/2 = 4 атм.
Применим ли закон Бойля при изменении температуры?
Нет - закон Бойля строго предполагает постоянную температуру и фиксированное количество газа. Если температура также меняется, нужен объединённый газовый закон или полный закон идеального газа (PV=nRT).
Калькулятор закона Бойля (P₁V₁ = P₂V₂)
Закон Бойля описывает, как давление и объём газа обратно пропорциональны при постоянной температуре - сожмите газ до половины объёма, и его давление удвоится, именно поэтому велосипедный насос становится всё труднее нажимать по мере сжатия воздуха внутри. Выберите нужную переменную, введите три остальных известных значения (начальную пару давление/объём и одно конечное значение), и калькулятор найдёт четвёртое, показав кривую P-V с обоими состояниями.
- P₁V₁ = P₂V₂, поэтому газ при 2 атм, занимающий 4 л, сжатый до 2 л, достигает давления P₂ = (2×4)/2 = 4 атм - давление удвоилось при уменьшении объёма вдвое.
- Это верно только при постоянной температуре - закон Бойля является частным случаем более общего закона идеального газа (PV=nRT), где температура и количество газа не меняются, а меняются только давление и объём.
- График P-V ниже - гипербола - при увеличении объёма давление падает всё медленнее, поэтому сжатие уже небольшого объёма газа требует гораздо больше усилий, чем сжатие большого объёма на ту же величину.
Как использовать закон Бойля для нахождения нового давления?
Используйте P₂ = P₁V₁ / V₂. Газ при 2 атм и 4 л, сжатый до 2 л, достигает P₂ = (2×4)/2 = 4 атм.
Применим ли закон Бойля при изменении температуры?
Нет - закон Бойля строго предполагает постоянную температуру и фиксированное количество газа. Если температура также меняется, нужен объединённый газовый закон или полный закон идеального газа (PV=nRT).