Kalkulator Prawa Boyle'a (P₁V₁ = P₂V₂)
Kalkulator Prawa Boyle'a (P₁V₁ = P₂V₂)
Prawo Boyle'a opisuje, jak ciśnienie i objętość gazu są odwrotnie proporcjonalne przy stałej temperaturze - ściśnij gaz do połowy jego objętości, a jego ciśnienie się podwoi, dokładnie dlatego pompka rowerowa jest coraz trudniejsza do naciśnięcia w miarę sprężania powietrza wewnątrz. Wybierz potrzebną zmienną, wpisz trzy pozostałe znane wartości (początkową parę ciśnienie/objętość i jedną wartość końcową), a kalkulator znajdzie czwartą, pokazując krzywą P-V z obydwoma stanami.
- P₁V₁ = P₂V₂, więc gaz przy 2 atm zajmujący 4 L, sprężony do 2 L, osiąga ciśnienie P₂ = (2×4)/2 = 4 atm - ciśnienie podwoiło się, gdy objętość zmniejszyła się o połowę.
- Obowiązuje to tylko przy stałej temperaturze - prawo Boyle'a jest szczególnym przypadkiem bardziej ogólnego prawa gazu doskonałego (PV=nRT), gdzie temperatura i ilość gazu się nie zmieniają, zmieniają się tylko ciśnienie i objętość.
- Poniższy wykres P-V to hiperbola - wraz ze wzrostem objętości ciśnienie spada coraz wolniej, dlatego sprężenie już małej objętości gazu wymaga znacznie więcej siły niż sprężenie dużej objętości o tę samą wartość.
Jak użyć prawa Boyle'a, aby znaleźć nowe ciśnienie?
Użyj P₂ = P₁V₁ / V₂. Gaz przy 2 atm i 4 L, sprężony do 2 L, osiąga P₂ = (2×4)/2 = 4 atm.
Czy prawo Boyle'a obowiązuje, gdy temperatura się zmienia?
Nie - prawo Boyle'a ściśle zakłada stałą temperaturę i stałą ilość gazu. Jeśli temperatura się zmienia, potrzebne jest połączone prawo gazowe lub pełne prawo gazu doskonałego (PV=nRT).
Kalkulator Prawa Boyle'a (P₁V₁ = P₂V₂)
Prawo Boyle'a opisuje, jak ciśnienie i objętość gazu są odwrotnie proporcjonalne przy stałej temperaturze - ściśnij gaz do połowy jego objętości, a jego ciśnienie się podwoi, dokładnie dlatego pompka rowerowa jest coraz trudniejsza do naciśnięcia w miarę sprężania powietrza wewnątrz. Wybierz potrzebną zmienną, wpisz trzy pozostałe znane wartości (początkową parę ciśnienie/objętość i jedną wartość końcową), a kalkulator znajdzie czwartą, pokazując krzywą P-V z obydwoma stanami.
- P₁V₁ = P₂V₂, więc gaz przy 2 atm zajmujący 4 L, sprężony do 2 L, osiąga ciśnienie P₂ = (2×4)/2 = 4 atm - ciśnienie podwoiło się, gdy objętość zmniejszyła się o połowę.
- Obowiązuje to tylko przy stałej temperaturze - prawo Boyle'a jest szczególnym przypadkiem bardziej ogólnego prawa gazu doskonałego (PV=nRT), gdzie temperatura i ilość gazu się nie zmieniają, zmieniają się tylko ciśnienie i objętość.
- Poniższy wykres P-V to hiperbola - wraz ze wzrostem objętości ciśnienie spada coraz wolniej, dlatego sprężenie już małej objętości gazu wymaga znacznie więcej siły niż sprężenie dużej objętości o tę samą wartość.
Jak użyć prawa Boyle'a, aby znaleźć nowe ciśnienie?
Użyj P₂ = P₁V₁ / V₂. Gaz przy 2 atm i 4 L, sprężony do 2 L, osiąga P₂ = (2×4)/2 = 4 atm.
Czy prawo Boyle'a obowiązuje, gdy temperatura się zmienia?
Nie - prawo Boyle'a ściśle zakłada stałą temperaturę i stałą ilość gazu. Jeśli temperatura się zmienia, potrzebne jest połączone prawo gazowe lub pełne prawo gazu doskonałego (PV=nRT).