Calculateur de la Loi de Boyle (P₁V₁ = P₂V₂)
Calculateur de la Loi de Boyle (P₁V₁ = P₂V₂)
La loi de Boyle décrit comment la pression et le volume d'un gaz sont inversement liés à température constante - comprimez un gaz à la moitié de son volume et sa pression double, c'est exactement pourquoi une pompe à vélo devient de plus en plus difficile à pousser à mesure que vous comprimez l'air à l'intérieur. Choisissez la variable dont vous avez besoin, entrez les trois autres valeurs connues (une paire pression/volume initiale et une valeur finale), et ce calculateur résout la quatrième, avec une courbe P-V montrant les deux états.
- P₁V₁ = P₂V₂, donc un gaz à 2 atm occupant 4 L, comprimé à 2 L, atteint une pression de P₂ = (2×4)/2 = 4 atm - la pression a doublé quand le volume a été réduit de moitié.
- Cela ne vaut qu'à température constante - la loi de Boyle est un cas particulier de la loi des gaz parfaits plus générale (PV=nRT) où la température et la quantité de gaz ne changent pas, seules pression et volume s'échangent.
- Le graphique P-V ci-dessous est une hyperbole - à mesure que le volume augmente, la pression chute de plus en plus lentement, c'est pourquoi comprimer un volume de gaz déjà petit demande beaucoup plus de force que comprimer un grand volume de la même quantité.
Comment utiliser la loi de Boyle pour trouver une nouvelle pression ?
Utilisez P₂ = P₁V₁ / V₂. Un gaz à 2 atm et 4 L, comprimé à 2 L, atteint P₂ = (2×4)/2 = 4 atm.
La loi de Boyle s'applique-t-elle si la température change ?
Non - la loi de Boyle suppose strictement une température constante et une quantité de gaz fixe. Si la température change aussi, il faut utiliser la loi des gaz combinée ou la loi complète des gaz parfaits (PV=nRT).
Calculateur de la Loi de Boyle (P₁V₁ = P₂V₂)
La loi de Boyle décrit comment la pression et le volume d'un gaz sont inversement liés à température constante - comprimez un gaz à la moitié de son volume et sa pression double, c'est exactement pourquoi une pompe à vélo devient de plus en plus difficile à pousser à mesure que vous comprimez l'air à l'intérieur. Choisissez la variable dont vous avez besoin, entrez les trois autres valeurs connues (une paire pression/volume initiale et une valeur finale), et ce calculateur résout la quatrième, avec une courbe P-V montrant les deux états.
- P₁V₁ = P₂V₂, donc un gaz à 2 atm occupant 4 L, comprimé à 2 L, atteint une pression de P₂ = (2×4)/2 = 4 atm - la pression a doublé quand le volume a été réduit de moitié.
- Cela ne vaut qu'à température constante - la loi de Boyle est un cas particulier de la loi des gaz parfaits plus générale (PV=nRT) où la température et la quantité de gaz ne changent pas, seules pression et volume s'échangent.
- Le graphique P-V ci-dessous est une hyperbole - à mesure que le volume augmente, la pression chute de plus en plus lentement, c'est pourquoi comprimer un volume de gaz déjà petit demande beaucoup plus de force que comprimer un grand volume de la même quantité.
Comment utiliser la loi de Boyle pour trouver une nouvelle pression ?
Utilisez P₂ = P₁V₁ / V₂. Un gaz à 2 atm et 4 L, comprimé à 2 L, atteint P₂ = (2×4)/2 = 4 atm.
La loi de Boyle s'applique-t-elle si la température change ?
Non - la loi de Boyle suppose strictement une température constante et une quantité de gaz fixe. Si la température change aussi, il faut utiliser la loi des gaz combinée ou la loi complète des gaz parfaits (PV=nRT).