Calculadora de la Ley de Boyle (P₁V₁ = P₂V₂)
Calculadora de la Ley de Boyle (P₁V₁ = P₂V₂)
La ley de Boyle describe cómo la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados a temperatura constante - comprime un gas a la mitad de su volumen y su presión se duplica, exactamente por eso una bomba de bicicleta se vuelve más difícil de empujar a medida que comprimes el aire dentro. Elige la variable que necesitas, introduce los otros tres valores conocidos (un par inicial de presión/volumen y un valor final), y esta calculadora resuelve la cuarta, con una curva P-V que muestra ambos estados.
- P₁V₁ = P₂V₂, así un gas a 2 atm que ocupa 4 L, comprimido a 2 L, alcanza una presión de P₂ = (2×4)/2 = 4 atm - la presión se duplicó cuando el volumen se redujo a la mitad.
- Esto solo se cumple a temperatura constante - la ley de Boyle es un caso especial de la ley de los gases ideales más general (PV=nRT) donde la temperatura y la cantidad de gas no cambian, solo la presión y el volumen se intercambian.
- La gráfica P-V de abajo es una hipérbola - a medida que aumenta el volumen, la presión disminuye cada vez más lentamente, por eso comprimir un volumen de gas ya pequeño requiere mucha más fuerza que comprimir uno grande en la misma cantidad.
¿Cómo uso la ley de Boyle para encontrar una nueva presión?
Usa P₂ = P₁V₁ / V₂. Un gas a 2 atm y 4 L, comprimido a 2 L, alcanza P₂ = (2×4)/2 = 4 atm.
¿Se aplica la ley de Boyle si la temperatura cambia?
No - la ley de Boyle asume estrictamente temperatura constante y una cantidad fija de gas. Si la temperatura también cambia, necesitas la ley combinada de los gases o la ley completa de los gases ideales (PV=nRT).
Calculadora de la Ley de Boyle (P₁V₁ = P₂V₂)
La ley de Boyle describe cómo la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados a temperatura constante - comprime un gas a la mitad de su volumen y su presión se duplica, exactamente por eso una bomba de bicicleta se vuelve más difícil de empujar a medida que comprimes el aire dentro. Elige la variable que necesitas, introduce los otros tres valores conocidos (un par inicial de presión/volumen y un valor final), y esta calculadora resuelve la cuarta, con una curva P-V que muestra ambos estados.
- P₁V₁ = P₂V₂, así un gas a 2 atm que ocupa 4 L, comprimido a 2 L, alcanza una presión de P₂ = (2×4)/2 = 4 atm - la presión se duplicó cuando el volumen se redujo a la mitad.
- Esto solo se cumple a temperatura constante - la ley de Boyle es un caso especial de la ley de los gases ideales más general (PV=nRT) donde la temperatura y la cantidad de gas no cambian, solo la presión y el volumen se intercambian.
- La gráfica P-V de abajo es una hipérbola - a medida que aumenta el volumen, la presión disminuye cada vez más lentamente, por eso comprimir un volumen de gas ya pequeño requiere mucha más fuerza que comprimir uno grande en la misma cantidad.
¿Cómo uso la ley de Boyle para encontrar una nueva presión?
Usa P₂ = P₁V₁ / V₂. Un gas a 2 atm y 4 L, comprimido a 2 L, alcanza P₂ = (2×4)/2 = 4 atm.
¿Se aplica la ley de Boyle si la temperatura cambia?
No - la ley de Boyle asume estrictamente temperatura constante y una cantidad fija de gas. Si la temperatura también cambia, necesitas la ley combinada de los gases o la ley completa de los gases ideales (PV=nRT).