Калькулятор лимитирующего реагента и теоретического выхода
Калькулятор лимитирующего реагента и теоретического выхода
В химической реакции лимитирующий реагент - это тот реагент, который заканчивается первым, останавливая реакцию и определяя максимальное («теоретическое») количество продукта, которое может образоваться. Введите оба реагента и продукт из вашего уравненного уравнения, чтобы узнать, какой из них ограничивает реакцию.
- Переведите массу каждого реагента в моли, затем разделите на его коэффициент в уравненном уравнении - тот, что даёт меньший результат, и есть лимитирующий реагент.
- Теоретический выход рассчитывается полностью из лимитирующего реагента, так как реакция останавливается, как только этот реагент израсходован, независимо от избытка другого реагента.
- Пример: 2H₂ + O₂ → 2H₂O - с 4 г H₂ (2 моль, коэффициент 2) и 32 г O₂ (1 моль, коэффициент 1) оба соотношения получаются почти равными, значит это стехиометрически сбалансированная («идеальная») смесь.
Как найти лимитирующий реагент?
Переведите заданную массу каждого реагента в моли, используя его молярную массу, разделите на коэффициент в уравненном уравнении, и тот, что даёт наименьшее число, и есть лимитирующий реагент.
Как рассчитать теоретический выход, зная лимитирующий реагент?
Умножьте мольное соотношение лимитирующего реагента на коэффициент продукта, затем умножьте на молярную массу продукта, чтобы получить теоретический выход в граммах.
Калькулятор лимитирующего реагента и теоретического выхода
В химической реакции лимитирующий реагент - это тот реагент, который заканчивается первым, останавливая реакцию и определяя максимальное («теоретическое») количество продукта, которое может образоваться. Введите оба реагента и продукт из вашего уравненного уравнения, чтобы узнать, какой из них ограничивает реакцию.
- Переведите массу каждого реагента в моли, затем разделите на его коэффициент в уравненном уравнении - тот, что даёт меньший результат, и есть лимитирующий реагент.
- Теоретический выход рассчитывается полностью из лимитирующего реагента, так как реакция останавливается, как только этот реагент израсходован, независимо от избытка другого реагента.
- Пример: 2H₂ + O₂ → 2H₂O - с 4 г H₂ (2 моль, коэффициент 2) и 32 г O₂ (1 моль, коэффициент 1) оба соотношения получаются почти равными, значит это стехиометрически сбалансированная («идеальная») смесь.
Как найти лимитирующий реагент?
Переведите заданную массу каждого реагента в моли, используя его молярную массу, разделите на коэффициент в уравненном уравнении, и тот, что даёт наименьшее число, и есть лимитирующий реагент.
Как рассчитать теоретический выход, зная лимитирующий реагент?
Умножьте мольное соотношение лимитирующего реагента на коэффициент продукта, затем умножьте на молярную массу продукта, чтобы получить теоретический выход в граммах.