Boila Likuma Kalkulators (P₁V₁ = P₂V₂)
Boila Likuma Kalkulators (P₁V₁ = P₂V₂)
Boila likums apraksta, kā gāzes spiediens un tilpums ir apgriezti proporcionāli pie konstantas temperatūras - saspiediet gāzi uz pusi no tās tilpuma, un tās spiediens dubultosies, tieši tāpēc velosipēda sūkni ir arvien grūtāk spiest, saspiežot gaisu iekšā. Izvēlieties nepieciešamo mainīgo, ievadiet trīs pārējās zināmās vērtības (sākotnējo spiediena/tilpuma pāri un vienu gala vērtību), un kalkulators atradīs ceturto, parādot P-V līkni ar abiem stāvokļiem.
- P₁V₁ = P₂V₂, tāpēc gāze pie 2 atm, kas aizņem 4 L, saspiesta līdz 2 L, sasniedz spiedienu P₂ = (2×4)/2 = 4 atm - spiediens dubultojās, kad tilpums samazinājās uz pusi.
- Tas ir spēkā tikai pie konstantas temperatūras - Boila likums ir speciālgadījums vispārīgākajam ideālas gāzes likumam (PV=nRT), kur temperatūra un gāzes daudzums nemainās, mainās tikai spiediens un tilpums.
- P-V grafiks zemāk ir hiperbola - palielinoties tilpumam, spiediens krītas arvien lēnāk, tāpēc jau maza gāzes tilpuma saspiešana prasa daudz vairāk spēka nekā liela tilpuma saspiešana par to pašu daudzumu.
Kā izmantot Boila likumu, lai atrastu jaunu spiedienu?
Izmantojiet P₂ = P₁V₁ / V₂. Gāze pie 2 atm un 4 L, saspiesta līdz 2 L, sasniedz P₂ = (2×4)/2 = 4 atm.
Vai Boila likums attiecas, ja temperatūra mainās?
Nē - Boila likums stingri pieņem konstantu temperatūru un fiksētu gāzes daudzumu. Ja temperatūra arī mainās, nepieciešams apvienotais gāzes likums vai pilnais ideālas gāzes likums (PV=nRT).
Boila Likuma Kalkulators (P₁V₁ = P₂V₂)
Boila likums apraksta, kā gāzes spiediens un tilpums ir apgriezti proporcionāli pie konstantas temperatūras - saspiediet gāzi uz pusi no tās tilpuma, un tās spiediens dubultosies, tieši tāpēc velosipēda sūkni ir arvien grūtāk spiest, saspiežot gaisu iekšā. Izvēlieties nepieciešamo mainīgo, ievadiet trīs pārējās zināmās vērtības (sākotnējo spiediena/tilpuma pāri un vienu gala vērtību), un kalkulators atradīs ceturto, parādot P-V līkni ar abiem stāvokļiem.
- P₁V₁ = P₂V₂, tāpēc gāze pie 2 atm, kas aizņem 4 L, saspiesta līdz 2 L, sasniedz spiedienu P₂ = (2×4)/2 = 4 atm - spiediens dubultojās, kad tilpums samazinājās uz pusi.
- Tas ir spēkā tikai pie konstantas temperatūras - Boila likums ir speciālgadījums vispārīgākajam ideālas gāzes likumam (PV=nRT), kur temperatūra un gāzes daudzums nemainās, mainās tikai spiediens un tilpums.
- P-V grafiks zemāk ir hiperbola - palielinoties tilpumam, spiediens krītas arvien lēnāk, tāpēc jau maza gāzes tilpuma saspiešana prasa daudz vairāk spēka nekā liela tilpuma saspiešana par to pašu daudzumu.
Kā izmantot Boila likumu, lai atrastu jaunu spiedienu?
Izmantojiet P₂ = P₁V₁ / V₂. Gāze pie 2 atm un 4 L, saspiesta līdz 2 L, sasniedz P₂ = (2×4)/2 = 4 atm.
Vai Boila likums attiecas, ja temperatūra mainās?
Nē - Boila likums stingri pieņem konstantu temperatūru un fiksētu gāzes daudzumu. Ja temperatūra arī mainās, nepieciešams apvienotais gāzes likums vai pilnais ideālas gāzes likums (PV=nRT).