pH un pOH Kalkulators
pH un pOH Kalkulators
pH un pOH vienmēr summējas līdz 14 (25°C), un abi ir tieši saistīti ar ūdeņraža jonu [H+] un hidroksīda jonu [OH-] koncentrācijām. Ievadiet jebkuru no četrām zināmajām vērtībām, un kalkulators pārvērš to pārējās trīs, parādītas kopā ar vizuālu pH skalu no 0 līdz 14.
- pH = -log₁₀[H+], un pOH = -log₁₀[OH-], ar pH + pOH = 14 vienmēr istabas temperatūrā.
- pH zem 7 ir skābs, pH virs 7 ir bāzisks (sārmains), un pH tieši 7 ir neitrāls - kā tīram ūdenim.
- Katra vesela pH vienība parāda 10 reizes izmaiņas [H+] koncentrācijā, tāpēc pH 3 ir desmit reizes skābāks nekā pH 4.
Kā aprēķināt pH no ūdeņraža jonu koncentrācijas?
pH = -log₁₀[H+] - piemēram, [H+] koncentrācija 1 × 10⁻³ mol/L dod pH tieši 3.
Kāds ir pOH, ja pH ir 3?
Tā kā pH + pOH = 14, pH 3 nozīmē pOH = 11.
pH un pOH Kalkulators
pH un pOH vienmēr summējas līdz 14 (25°C), un abi ir tieši saistīti ar ūdeņraža jonu [H+] un hidroksīda jonu [OH-] koncentrācijām. Ievadiet jebkuru no četrām zināmajām vērtībām, un kalkulators pārvērš to pārējās trīs, parādītas kopā ar vizuālu pH skalu no 0 līdz 14.
- pH = -log₁₀[H+], un pOH = -log₁₀[OH-], ar pH + pOH = 14 vienmēr istabas temperatūrā.
- pH zem 7 ir skābs, pH virs 7 ir bāzisks (sārmains), un pH tieši 7 ir neitrāls - kā tīram ūdenim.
- Katra vesela pH vienība parāda 10 reizes izmaiņas [H+] koncentrācijā, tāpēc pH 3 ir desmit reizes skābāks nekā pH 4.
Kā aprēķināt pH no ūdeņraža jonu koncentrācijas?
pH = -log₁₀[H+] - piemēram, [H+] koncentrācija 1 × 10⁻³ mol/L dod pH tieši 3.
Kāds ir pOH, ja pH ir 3?
Tā kā pH + pOH = 14, pH 3 nozīmē pOH = 11.