Ierobežojošā Reaģenta un Teorētiskā Iznākuma Kalkulators
Ierobežojošā Reaģenta un Teorētiskā Iznākuma Kalkulators
Ķīmiskā reakcijā ierobežojošais reaģents ir tas, kas beidzas pirmais, apturot reakciju un nosakot maksimālo ("teorētisko") produkta daudzumu, kas var izveidoties. Ievadiet abus reaģentus un produktu no jūsu līdzsvarotā vienādojuma, lai uzzinātu, kurš ierobežo reakciju.
- Pārvērtiet katra reaģenta masu molos, tad daliet ar tā koeficientu līdzsvarotajā vienādojumā - tas, kas dod mazāko rezultātu, ir ierobežojošais reaģents.
- Teorētiskais iznākums tiek aprēķināts pilnībā no ierobežojošā reaģenta, jo reakcija apstājas, tiklīdz šis reaģents ir izlietots, neatkarīgi no tā, cik daudz cita reaģenta pārpalikuma paliek.
- Piemērs: 2H₂ + O₂ → 2H₂O - ar 4 g H₂ (2 mol, koeficients 2) un 32 g O₂ (1 mol, koeficients 1) abas attiecības sanāk gandrīz vienādas, tātad šis ir stehiometriski līdzsvarots ("perfekts") maisījums.
Kā atrast ierobežojošo reaģentu?
Pārvērtiet katra reaģenta doto masu molos, izmantojot tā molāro masu, daliet ar koeficientu līdzsvarotajā vienādojumā, un tas, kas dod mazāko skaitli, ir ierobežojošais reaģents.
Kā aprēķināt teorētisko iznākumu, zinot ierobežojošo reaģentu?
Reiziniet ierobežojošā reaģenta molu attiecību ar produkta koeficientu, tad reiziniet ar produkta molāro masu, lai iegūtu teorētisko iznākumu gramos.
Ierobežojošā Reaģenta un Teorētiskā Iznākuma Kalkulators
Ķīmiskā reakcijā ierobežojošais reaģents ir tas, kas beidzas pirmais, apturot reakciju un nosakot maksimālo ("teorētisko") produkta daudzumu, kas var izveidoties. Ievadiet abus reaģentus un produktu no jūsu līdzsvarotā vienādojuma, lai uzzinātu, kurš ierobežo reakciju.
- Pārvērtiet katra reaģenta masu molos, tad daliet ar tā koeficientu līdzsvarotajā vienādojumā - tas, kas dod mazāko rezultātu, ir ierobežojošais reaģents.
- Teorētiskais iznākums tiek aprēķināts pilnībā no ierobežojošā reaģenta, jo reakcija apstājas, tiklīdz šis reaģents ir izlietots, neatkarīgi no tā, cik daudz cita reaģenta pārpalikuma paliek.
- Piemērs: 2H₂ + O₂ → 2H₂O - ar 4 g H₂ (2 mol, koeficients 2) un 32 g O₂ (1 mol, koeficients 1) abas attiecības sanāk gandrīz vienādas, tātad šis ir stehiometriski līdzsvarots ("perfekts") maisījums.
Kā atrast ierobežojošo reaģentu?
Pārvērtiet katra reaģenta doto masu molos, izmantojot tā molāro masu, daliet ar koeficientu līdzsvarotajā vienādojumā, un tas, kas dod mazāko skaitli, ir ierobežojošais reaģents.
Kā aprēķināt teorētisko iznākumu, zinot ierobežojošo reaģentu?
Reiziniet ierobežojošā reaģenta molu attiecību ar produkta koeficientu, tad reiziniet ar produkta molāro masu, lai iegūtu teorētisko iznākumu gramos.