Calculateur de Réactif Limitant et Rendement Théorique
Calculateur de Réactif Limitant et Rendement Théorique
Dans une réaction chimique, le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier, arrêtant la réaction et déterminant la quantité maximale ("théorique") de produit pouvant se former. Entrez les deux réactifs et le produit de votre équation équilibrée pour savoir lequel limite la réaction.
- Convertissez la masse de chaque réactif en moles, puis divisez par son coefficient dans l'équation équilibrée - celui qui donne le résultat le plus petit est le réactif limitant.
- Le rendement théorique est calculé entièrement à partir du réactif limitant, car la réaction s'arrête une fois ce réactif épuisé, quel que soit l'excès restant de l'autre réactif.
- Exemple : 2H₂ + O₂ → 2H₂O - avec 4 g de H₂ (2 mol, coefficient 2) et 32 g de O₂ (1 mol, coefficient 1), les deux ratios sortent presque égaux, donc c'est un mélange stœchiométriquement équilibré ("parfait").
Comment trouver le réactif limitant ?
Convertissez la masse donnée de chaque réactif en moles en utilisant sa masse molaire, divisez par son coefficient dans l'équation équilibrée, et celui qui donne le nombre le plus petit est le réactif limitant.
Comment calculer le rendement théorique une fois le réactif limitant connu ?
Multipliez le rapport molaire du réactif limitant par le coefficient du produit, puis multipliez par la masse molaire du produit pour obtenir le rendement théorique en grammes.
Calculateur de Réactif Limitant et Rendement Théorique
Dans une réaction chimique, le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier, arrêtant la réaction et déterminant la quantité maximale ("théorique") de produit pouvant se former. Entrez les deux réactifs et le produit de votre équation équilibrée pour savoir lequel limite la réaction.
- Convertissez la masse de chaque réactif en moles, puis divisez par son coefficient dans l'équation équilibrée - celui qui donne le résultat le plus petit est le réactif limitant.
- Le rendement théorique est calculé entièrement à partir du réactif limitant, car la réaction s'arrête une fois ce réactif épuisé, quel que soit l'excès restant de l'autre réactif.
- Exemple : 2H₂ + O₂ → 2H₂O - avec 4 g de H₂ (2 mol, coefficient 2) et 32 g de O₂ (1 mol, coefficient 1), les deux ratios sortent presque égaux, donc c'est un mélange stœchiométriquement équilibré ("parfait").
Comment trouver le réactif limitant ?
Convertissez la masse donnée de chaque réactif en moles en utilisant sa masse molaire, divisez par son coefficient dans l'équation équilibrée, et celui qui donne le nombre le plus petit est le réactif limitant.
Comment calculer le rendement théorique une fois le réactif limitant connu ?
Multipliez le rapport molaire du réactif limitant par le coefficient du produit, puis multipliez par la masse molaire du produit pour obtenir le rendement théorique en grammes.