Calculateur de Loi des Gaz Parfaits (PV=nRT)
Calculateur de Loi des Gaz Parfaits (PV=nRT)
La loi des gaz parfaits PV = nRT relie la pression, le volume, la quantité (moles) et la température d'un gaz. Choisissez quelle variable résoudre, entrez les trois autres, et ce calculateur calcule la réponse avec une courbe pression-volume montrant comment la pression change avec le volume à la température et quantité actuelles de votre gaz.
- PV = nRT utilise la constante des gaz R = 0,082057 L·atm/(mol·K) lorsque la pression est en atmosphères et le volume en litres.
- Dans les conditions standard (TPN : 0°C, 1 atm), une mole de gaz parfait occupe presque exactement 22,4 litres - une valeur de référence largement utilisée en chimie.
- La température doit toujours être en Kelvin pour cette équation - convertissez depuis Celsius en ajoutant 273,15.
Comment utiliser la loi des gaz parfaits PV=nRT ?
Réarrangez l'équation pour résoudre la variable inconnue, en veillant à ce que la température soit en Kelvin, la pression en atmosphères et le volume en litres.
Quelle est la pression de 1 mole de gaz à 273,15 K dans un récipient de 22,4 L ?
P = nRT / V = (1 × 0,082057 × 273,15) / 22,4 ≈ 1,0 atm - c'est le résultat standard du "volume molaire d'un gaz".
Calculateur de Loi des Gaz Parfaits (PV=nRT)
La loi des gaz parfaits PV = nRT relie la pression, le volume, la quantité (moles) et la température d'un gaz. Choisissez quelle variable résoudre, entrez les trois autres, et ce calculateur calcule la réponse avec une courbe pression-volume montrant comment la pression change avec le volume à la température et quantité actuelles de votre gaz.
- PV = nRT utilise la constante des gaz R = 0,082057 L·atm/(mol·K) lorsque la pression est en atmosphères et le volume en litres.
- Dans les conditions standard (TPN : 0°C, 1 atm), une mole de gaz parfait occupe presque exactement 22,4 litres - une valeur de référence largement utilisée en chimie.
- La température doit toujours être en Kelvin pour cette équation - convertissez depuis Celsius en ajoutant 273,15.
Comment utiliser la loi des gaz parfaits PV=nRT ?
Réarrangez l'équation pour résoudre la variable inconnue, en veillant à ce que la température soit en Kelvin, la pression en atmosphères et le volume en litres.
Quelle est la pression de 1 mole de gaz à 273,15 K dans un récipient de 22,4 L ?
P = nRT / V = (1 × 0,082057 × 273,15) / 22,4 ≈ 1,0 atm - c'est le résultat standard du "volume molaire d'un gaz".