Calculadora de Reactivo Limitante y Rendimiento Teórico
Calculadora de Reactivo Limitante y Rendimiento Teórico
En una reacción química, el reactivo limitante es el que se agota primero, deteniendo la reacción y determinando la cantidad máxima ("teórica") de producto que puede formarse. Introduce ambos reactivos y el producto de tu ecuación balanceada para saber cuál limita la reacción.
- Convierte la masa de cada reactivo a moles, luego divide entre su coeficiente en la ecuación balanceada - el que dé el resultado menor es el reactivo limitante.
- El rendimiento teórico se calcula enteramente a partir del reactivo limitante, ya que la reacción se detiene una vez que ese reactivo se agota, sin importar cuánto exceso del otro reactivo quede.
- Ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O - con 4 g de H₂ (2 mol, coeficiente 2) y 32 g de O₂ (1 mol, coeficiente 1), ambas proporciones salen casi iguales, así que esta es una mezcla estequiométricamente balanceada ("perfecta").
¿Cómo encuentro el reactivo limitante?
Convierte la masa dada de cada reactivo a moles usando su masa molar, divide entre su coeficiente en la ecuación balanceada, y el que dé el número más pequeño es el reactivo limitante.
¿Cómo calculo el rendimiento teórico una vez que conozco el reactivo limitante?
Multiplica la relación molar del reactivo limitante por el coeficiente del producto, luego multiplica por la masa molar del producto para obtener el rendimiento teórico en gramos.
Calculadora de Reactivo Limitante y Rendimiento Teórico
En una reacción química, el reactivo limitante es el que se agota primero, deteniendo la reacción y determinando la cantidad máxima ("teórica") de producto que puede formarse. Introduce ambos reactivos y el producto de tu ecuación balanceada para saber cuál limita la reacción.
- Convierte la masa de cada reactivo a moles, luego divide entre su coeficiente en la ecuación balanceada - el que dé el resultado menor es el reactivo limitante.
- El rendimiento teórico se calcula enteramente a partir del reactivo limitante, ya que la reacción se detiene una vez que ese reactivo se agota, sin importar cuánto exceso del otro reactivo quede.
- Ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O - con 4 g de H₂ (2 mol, coeficiente 2) y 32 g de O₂ (1 mol, coeficiente 1), ambas proporciones salen casi iguales, así que esta es una mezcla estequiométricamente balanceada ("perfecta").
¿Cómo encuentro el reactivo limitante?
Convierte la masa dada de cada reactivo a moles usando su masa molar, divide entre su coeficiente en la ecuación balanceada, y el que dé el número más pequeño es el reactivo limitante.
¿Cómo calculo el rendimiento teórico una vez que conozco el reactivo limitante?
Multiplica la relación molar del reactivo limitante por el coeficiente del producto, luego multiplica por la masa molar del producto para obtener el rendimiento teórico en gramos.