pH- und pOH-Rechner
pH- und pOH-Rechner
pH und pOH ergeben immer zusammen 14 (bei 25°C), und beide sind direkt mit den Konzentrationen von Wasserstoffionen [H+] und Hydroxidionen [OH-] verbunden. Geben Sie einen der vier bekannten Werte ein, und dieser Rechner rechnet ihn in die anderen drei um, dargestellt zusammen mit einer visuellen pH-Skala von 0 bis 14.
- pH = -log₁₀[H+], und pOH = -log₁₀[OH-], wobei pH + pOH = 14 bei Raumtemperatur immer gilt.
- pH unter 7 ist sauer, pH über 7 ist basisch (alkalisch), und pH genau 7 ist neutral - wie reines Wasser.
- Jede ganze pH-Einheit stellt eine 10-fache Änderung der [H+]-Konzentration dar, also ist pH 3 zehnmal saurer als pH 4.
Wie berechne ich den pH-Wert aus der Wasserstoffionenkonzentration?
pH = -log₁₀[H+] - zum Beispiel ergibt eine [H+]-Konzentration von 1 × 10⁻³ mol/L einen pH-Wert von genau 3.
Wie hoch ist der pOH-Wert, wenn der pH-Wert 3 ist?
Da pH + pOH = 14, bedeutet ein pH-Wert von 3, dass pOH = 11 ist.
pH- und pOH-Rechner
pH und pOH ergeben immer zusammen 14 (bei 25°C), und beide sind direkt mit den Konzentrationen von Wasserstoffionen [H+] und Hydroxidionen [OH-] verbunden. Geben Sie einen der vier bekannten Werte ein, und dieser Rechner rechnet ihn in die anderen drei um, dargestellt zusammen mit einer visuellen pH-Skala von 0 bis 14.
- pH = -log₁₀[H+], und pOH = -log₁₀[OH-], wobei pH + pOH = 14 bei Raumtemperatur immer gilt.
- pH unter 7 ist sauer, pH über 7 ist basisch (alkalisch), und pH genau 7 ist neutral - wie reines Wasser.
- Jede ganze pH-Einheit stellt eine 10-fache Änderung der [H+]-Konzentration dar, also ist pH 3 zehnmal saurer als pH 4.
Wie berechne ich den pH-Wert aus der Wasserstoffionenkonzentration?
pH = -log₁₀[H+] - zum Beispiel ergibt eine [H+]-Konzentration von 1 × 10⁻³ mol/L einen pH-Wert von genau 3.
Wie hoch ist der pOH-Wert, wenn der pH-Wert 3 ist?
Da pH + pOH = 14, bedeutet ein pH-Wert von 3, dass pOH = 11 ist.